Рабочая программа Химия 8-9 класс

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета химия
1. Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8-9 классах являются

следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать
потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и
сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
В целом деятельность образовательного школы в обучении химии должна быть
направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1. в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и
самооценка;
2. в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –мотивация учения,
умение управлять своей познавательной деятельностью.
2. Метапредметные результаты обучения в основной школе состоят из освоенных
обучающимися межпредметных понятий и универсальных учебных действий,
способности их использования в учебной, познавательной и социальной практике,
самостоятельности планирования и осуществления учебной деятельности и организации
учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, к проектированию и построению
индивидуальной образовательной траектории.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование
универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать
из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости,
исправлять ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.
Выявлять причины и следствия простых явлений.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
 строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей.

 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик
объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить
поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности:
наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение
основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование)
для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и
основных
интеллектуальных
операций:
использование
основных
интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск
аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации
цели и применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.
3. Предметные результаты обучения в основной школе включают освоенные
обучающимися в ходе изучения учебного предмета умения, специфические для данной
предметной области, виды деятельности по получению нового знания в рамках учебного
предмета, его преобразованию и применению, формирование научного типа мышления,
научных представлений о ключевых теориях, типах и видах отношений, владение научной
терминологией, ключевыми понятиями, методами и приёмами.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1. В познавательной сфере:
- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,
периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция
(химическое
уравнение, генетическая
связь,
окисление,
восстановление,
электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;
- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
- классифицировать изученные объекты и явления;
- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение
простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство
и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого
единства;
- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
- планировать и проводить химический эксперимент;
- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными
в инструкциях по применению.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Примерные направления проектной деятельности обучающихся.
1. Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и
развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся
ученых-химиков.
2.Аналитические обзоры информации по решению определенных научных,
технологических, практических проблем.
3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами неорганического
синтеза.
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие
умения:
Тема: «Введение в химию. Предмет химии»
Выпускник научится:
 Раскрывать смысл основных понятий: вещество, химический элемент,
относительная атомная и молекулярная массы;
 называть химические элементы;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
 соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов
Выпускник получит возможность научиться:
 определять роль различных веществ в природе и технике;
 характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы
Тема: «Атомы химических элементов»
Выпускник научится:
 Раскрывать смысл основных понятий: атом, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность;
 Объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы,
номера периода;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева;

 различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
 изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида.
Выпускник получит возможность научиться:
 осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
 описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа
Тема: «Простые вещества»
Выпускник научится:
 классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, инертные
элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
 вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества;
Выпускник получит возможность научиться:
 развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами;
 проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов
выполненной работы
Тема: «Соединения химических элементов»
Выпускник научится:
 определять степень окисления элемента в соединениях;
 определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических
веществ;
 различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с
кислотами и щелочами.
 выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:
ионных, атомных, молекулярных, металлических;
 приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
 составлять формулы неорганических соединений по степеням окисления
элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
Выпускник получит возможность научиться:
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.
Тема: «Изменения, происходящие с веществами»
Выпускник научится:
 приводить примеры химических процессов в природе;
 изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
 объяснять различные способы классификации химических реакций;
 проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;
Выпускник получит возможность научиться:
 понимать роль химических процессов, протекающих в природе;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
Тем: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Выпускник научится:
 раскрывать смысл основных понятий: растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление
 объяснять сущность реакций ионного обмена;

 классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
 называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
 приводить
примеры
реакций,
подтверждающих химические
свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
 составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по
предложенным схемам реакций и определять вещество-окислитель и веществовосстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
 проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
 приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между
основными классами неорганических веществ;
 использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
 выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль

II. Содержание и тематическое планирование учебного предмета химия
№

Название
раздела/блока

п/
п

Введение

Содержание раздела/блока

Количество часов
Всего Из них
(формы
контроля)
контр практ
.работ .работ
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение,
5
1
эксперимент,
моделирование.
Источники
химической
информации, ее получение, анализ и представление его
результатов. Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах. Превращения веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из
истории
возникновения
и
развития химии.
Роль
отечественных ученых в становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и
происхождение их названий. Химические формулы. Индексы
и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Проведение расчетов массовой доли химического
элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева, ее

Атомы
химических
элементов

Простые
вещества

структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
Атомы как форма существования химических элементов.
Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная
атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование
новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование
изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов
химических элементов малых периодов. Понятие о
завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева и строение атомов — физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне
атома химического элемента — образование положительных
и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
— образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и
структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов
между собой — образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная
связь. Понятие о валентности как свойстве атомов
образовывать ковалентные химические связи. Составление
формул бинарных соединений по валентности. Нахождение
валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Положение металлов и неметаллов в Периодической
системе химических элементов
Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы
(железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие
физические свойства металлов. Важнейшие простые
вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых
веществ-неметаллов — водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Соединения
химических
элементов

Изменения,
происходящ
ие с
веществами

Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и
неметалические свойства простых веществ. Относительность
этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная
масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы измерения количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных
веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов», «число
Авогадро».
Степень окисления. Сравнение степени окисления и
валентности. Определение степени окисления элементов в
бинарных соединениях. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды,
хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные
соединения, их состав и названия. Представители оксидов:
вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в
воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.
Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о
шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски
индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований, их состав и
названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток.
Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и
газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими
с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения
вещества при постоянном его составе, — физические явления.
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, —
химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции

Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов

горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на
нахождение количества, массы или объема продукта реакции
по количеству, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических
реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения.
Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и
необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности
металлов,
его
использование
для
прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и
кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов
их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения —
взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с
водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения –
взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена –
гидролиз веществ.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о
гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости
твердых
веществ
от
температуры.
Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с
различным характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные
положения
теории
электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена,
идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их
свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие
кислот
с
основаниями
—реакция
нейтрализации.
Взаимодействие
кислот
с
солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их

свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей
с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и
свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь
между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих
вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот
и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
итого

Тематическое планирование (9 класс)
№
п/
п

Название
раздела/блока

Введение.

Количество часов
Всего Из них
Содержание раздела/блока
(формы
контроля)
контр практ
работ работ
11
Характеристика элемента по его положению в
1
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в
свете теории электролитической диссоциации и окислениявосстановления.
Понятие
о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы.
Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические
элементы в клетках живых организмов. Макро- и
микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: «число и
состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой
эффект», «направление», «изменение степеней окисления
элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза»,
«использование катализатора». Понятие о скорости
химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы.
Антиоксиданты.

Металлы

Неметаллы

Положение металлов в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и
значение.
Химические
свойства
металлов
как
восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом ряду напряжений металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в
природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в
природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы —
простые
вещества.
Важнейшие
соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их
свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические
свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид
и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений
для природы и народного хозяйства.
Общая
характеристика
неметаллов:
положение
в
Периодической
системе
химических
элементов
Д.
И.Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО)
как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое
строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий
«металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, его
получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь.
Физические свойства воды. Аномалии свойств воды.
Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические
свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка.
Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды.
Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов.
Простые вещества и основные соединения галогенов, их
свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.

Обобщение
знаний по
химии за курс
основной
школы.

Итого

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение
ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной
кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого
вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и
применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и
красного фосфора, их применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение
атома,
аллотропия,
свойства
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И.Менделеева. Физический смысл порядкового
номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение Периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам
(число и состав реагирующих и образующихся веществ;
наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение
степеней окисления атомов; использование катализатора;
направление протекания). Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций
и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного
металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и
общие
химические
свойства
в
свете
теории
электролитической диссоциации.
Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса

III. Критерии оценивания учащихся.
Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся по
химии
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.