Абалако
ва Ольга
Валенти
новна

Абалакова Ольга Валентиновна
1.2.643.3.131.1.1=120C36353033303
0373032303330,
1.2.643.100.3=120B30363333363938
34333837,
email=mku.dolinsk@mail.ru, c=RU,
st=Сахалинская область,
l=Долинский район, село Взморье,
o=МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ "СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА"
С. ВЗМОРЬЕ ДОЛИНСКОГО РАЙОНА
САХАЛИНСКОЙ ОБЛАСТИ,
givenName=Ольга Валентиновна,
sn=Абалакова, cn=Абалакова
Ольга Валентиновна
2022.05.06 14:45:06 +11'00'

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета химия
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть
направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
 в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
 в
трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной и профессиональной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять
своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками старшей школы программы
по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применении основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций:
 формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация,
выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации
цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации,
понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей
коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику
возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться:
на базовом уровне
1) в познавательной сфере —
 а) давать определения изученным понятиям;
 б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
 в) описывать и различать изученные классы неорганических и органических
соединений, химические реакции;
 г) классифицировать изученные объекты и явления;
 д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
 е) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
 ж) структурировать изученный материал;
 з) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;
 и) описывать строение атомов элементов I—IV периода с использованием
электронных конфигураций атомов;
 к) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических
веществ, кристаллов;
2) в ценностно-ориентационной сфере —
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере —

 проводить химический эксперимент;
4) в сфере физической культуры —
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
В результате изучения базового курса химии выпускник освоит содержание, которое
способствует формированию познавательной, нравственной и эстетической культуры. Он
овладеет системой химических знаний – понятиями, законами, теориями и языком науки
как компонентами естественнонаучной картины мира. Это позволит ему выработать
понимание общественной потребности развития химии как науки, отношение к химии как
возможной области будущей практической деятельности.
Усвоение содержания базового курса химии обеспечит выпускнику возможность
овладеть обобщенными способами действий с учебным материалом, которые позволяют
успешно решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи, максимально
приближенные к реальным жизненным ситуациям. Сформированность обобщенных
способов действий, наряду с овладением опорной системой знаний и умений, позволит
учащимся быть компетентными в той или иной сфере культуры, каждая из которых
предполагает особые способы действий относительно специфического содержания.
В процессе изучения химии у ученика будут сформированы познавательные
ценностные ориентации: ценности научного знания, его практической значимости и
достоверности; ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
В результате развития познавательных ценностных ориентаций при изучении
базового курса химии у выпускника будут сформированы: уважительное отношение к
созидательной, творческой деятельности; понимание необходимости здорового образа
жизни; потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни, необходимость сохранять и защищать природу.
Формирование регулятивных универсальных учебных действий при изучении
базового курса позволит ученику научиться: планировать свои действия с учетом
поставленной задачи и условиями ее реализации; оценивать правильность выполнения
действия и осуществлять контроль результатов усвоения учебного материала; вносить
необходимые коррективы в учебную деятельность на основе анализа и оценки
допущенных ошибок; самостоятельно определять ориентиры учебных действий при
изучении нового материала.
Коммуникативные ценностные ориентации, основу которых составляют процесс
общения и грамотная речь, будут способствовать развитию потребности вести диалог,
выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии, открыто выражать и
аргументированно отстаивать свою точку зрения, правильно использовать химическую
терминологию и символику.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик 10 класса научится:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;




выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Получит возможность научится:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего
образования выпускник 11 класса научится:
 раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной
картины мира и в практической деятельности человека;
 демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими
естественными науками;
 раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
 понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его
основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими
веществ от электронного строения атомов;
 объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их
составе и строении;
 применять правила систематической международной номенклатуры как средства
различения и идентификации веществ по их составу и строению;
 составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как
носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к
определенному классу соединений;
 характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками
вещества;
 приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства
типичных представителей классов органических веществ с целью их
идентификации и объяснения области применения;
 прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о
типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
 использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для
безопасного применения в практической деятельности;















приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и
природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического
каучука, ацетатного волокна);
проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной
кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых
продуктов и косметических средств;
владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий
протекания химических процессов;
приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические
свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по
продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям
элементов, входящих в его состав;
владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии;
осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам веществ;
критически оценивать и интерпретировать химическую информацию,
содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета,
научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в
целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник получит возможность научиться:
 иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как
науки на различных исторических этапах ее развития;
 использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания органических веществ;
 объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной
(полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью
определения химической активности веществ;
 устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для
обоснования принципиальной возможности получения органических соединений
заданного состава и строения;
 устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при
анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе
химических знаний.

II. Содержание и тематическое планирование учебного предмета химия
№
п/п

Название
раздела/бл
ока

Содержание раздела/блока

Количество часов
Всего Из них (формы
контроля)
контрол практи
ьных
ческих
работ
работ

Органическая химия. 10 класс (35 часов)
1

Введение.
Теория
строения
органическ
их
соединени
й

Предмет
органической
химии.
Сравнение
органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические
органические
соединения.
Валентность. Химическое строение как порядок
соединения атомов в молекуле согласно их
валентности.
Основные
положения
теории
химического строения органических соединений.
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и
изомерах. Химические формулы и модели молекул в
органической
химии.

3

-

-

2

Углеводор
оды и их
природные
источники

Природный газ. Алканы. Природный газ как
топливо. Преимущества природного газа перед
другими видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и
номенклатура алканов. Химические свойства
алканов (на примере метана и этана): горение,
замещение,
разложение
и
дегидрирование.
Применение
алканов
на
основе
свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение
(дегидрированием этана и дегидратацией этанола).
Химические
свойства
этилена:
горение,
качественные реакции (обесцвечивание бромной
воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Полиэтилен, его свойства и
применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об
алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и
изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация
в
каучуки.
Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом
метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид
и
его
применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и
ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола

8

1

-

на
основе
свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти.
Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом
числе.
3

Кислородс
одержащие
органическ
ие
соединения
и их
природные
источники

9
Единство
химической
организации
живых
организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением
глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о
водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм,
его
последствия
и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
Применение
глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л.
Коксохимическое производство и его продукция.
Получение фенола коксованием каменного угля.
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной
кислотой.
Поликонденсация
фенола
с
формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу.
Применение
фенола
на
основе
свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов
окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую
кислоту и восстановление в соответствующий
спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида
на
основе
свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение
карбоновых
кислот
окислением
альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие
свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на
основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере
пальмитиновой
и
стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение
сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение
сложных
эфиров
на
основе
свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства
жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе
свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация:
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение
углеводов в живой природе и в жизни человека.

1

-

4

5

Глюкоза - вещество с двойственной функцией альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).
Применение
глюкозы
на
основе
свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях
поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Азотсодер А м и н ы. Понятие об аминах. Получение
жащие
ароматического амина - анилина - из нитробензола.
соединения Анилин как органическое основание. Взаимное
и их
влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
нахождени основных свойств и взаимодействие с бромной
е в живой
водой. Применение анилина на основе свойств.
природе
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из
карбоновых кислот и
гидролизом
белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных
органических соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция
поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией
поликонденсации
аминокислот.
Первичная,
вторичная и третичная структуры белков.
Химические свойства белков: горение, денатурация,
гидролиз и цветные реакции. Биохимические
функции
белков.
Генетическая связь между классами органических
соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых
кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и
функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации.
Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и
анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной
водой.
Доказательство
наличия
функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции
белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение
птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы
ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль
 этиленгликолят меди (II); этанол  этаналь 
этановая кислота.
Биологичес Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические
ки
катализаторы белковой природы. Особенности
активные
функционирования ферментов. Роль ферментов в
органическ жизнедеятельности живых организмов и народном
ие
хозяйстве.
соединения
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения,
связанные с витаминами: авитаминозы,

6

-

1

4

-

-

6

1

гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых
витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как
гуморальных регуляторах жизнедеятельности
живых организмов. Инсулин и адреналин как
представители гормонов. Профилактика сахарного
диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от
иатрохимии
до
химиотерапии.
Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические
вещества.
Наркомания,
борьба
с
ней
и
профилактика.
Искусствен И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение
ные и
искусственных
полимеров,
как
продуктов
синтетичес химической модификации природного полимерного
кие
сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк,
полимеры
вискоза),
их
свойства
и
применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение
синтетических
полимеров
реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура
полимеров
линейная,
разветвленная
и
пространственная. Представители синтетических
пластмасс: полиэтилен низкого и высокого
давления, полипропилен и поливинилхлорид.
Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
итого
Общая химия. 11 класс (34 часа)
Строение
атома и
периодичес
кий закон
Д. И.
Менделеев
а

Основные сведения о строении атом
а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и
р-орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е
е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона.
Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные электроны. Причины
изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической

4

1

1

34

3

2

3

-

-

2

Строение
вещества

системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической
картины мира.
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и
анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной
связи. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь.
Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим
типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и
реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а.
Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные
дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода.
Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых
и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а.
Аморфные твердые вещества в природ
и в жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о
дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных

14

1

1

3

Химически
е реакции

систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии,
аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая
(доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси - доля примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с
т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон,
его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с
т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической
и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической
реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость
скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и
катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные.
Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й.
Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака или
серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку:
растворимые, малорастворимые и нерастворимые
вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки
зрения теории электролитической диссоциации.

8

1

-

4

Химические свойства воды; взаимодействие с
металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорган
и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его
практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные
р е а к ц и и. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие
об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз расплавов
и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Вещества и
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с
их
неметаллами (хлором, серой и кислородом).
свойства
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и
электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика
галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов
(взаимодействие с более электроотрицательными
неметаллами и сложными веществамиокислителями).
Кислоты неорганические и органи
ч е с к и е. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция этерификации). Особые
свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и орга
н и ч е с к и е. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями.

9

1

1

Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и
основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами
и солями. Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция
(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит
(основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и
карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Генетическая связь между классам
и неорганических и органических с
о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Итого

34

3

2

III. Критерий оценивания учащихся.
Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся по
химии
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.